Química
Aprende la estructura, estados y propiedades de la materia, soluciones, equilibrios tanto químico, iónico y redox, así como de química aplicada.
Compartir:
La asignatura QUÍMICA I está dirigida a los estudiantes que inician las carreras en arquitectura, ingenierías y ciencias. La temática de la asignatura da la oportunidad de comprender conceptos vigentes y de avanzada, cuya aplicación, de la mano con la física, permitirá desenvolverse con suficiencia en sus estudios posteriores.
La asignatura desarrolla los temas de estructura, estados y propiedades de la materia, soluciones, equilibrios tanto químico, iónico y redox, así como de química aplicada. Transversalmente, en los temas que corresponda, se hace notar los peligros de la contaminación ambiental.
Modalidades de estudio
¿Quieres saber mas acerca de nuestras modalidades de estudio? Clic aquí
Material de clases y libros digitales
Contamos con la biblioteca de libros más completa, que incluye los libros mas buscados por los estudiantes universitarios. Al inscribirte al curso de Termodinámica 2, en cualquier modalidad el estudiante obtendrá acceso completamente gratis al material que se usa en las sesiones de aprendizaje, libros, exámenes y mucho más.
- 12 secciones
- 36 lecciones
- 65 horas
- 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Y LA SOCIEDADLa importancia del estudio de la química. La Ciencia del cambio. Aportes a la sociedad.4
- 2. EL ÁTOMO MECANO-CUÁNTICO Y EL SISTEMA PERIÓDICOModelos atómicos. Orígenes de la teoría cuántica: Dualidad de la materia onda-partícula. Relación de De Broglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Schrödinger. El átomo de hidrógeno. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Átomos polielectrónicos. Estructura electrónica de los átomos. Configuración electrónica de los elementos químicos. La Tabla Periódica Moderna. Propiedades periódicas: Radio atómico y iónico, energía de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica, estados de oxidación, acidez y basicidad. Predicción de propiedades periódicas: Método de Mendeleiev y el Primer Método de Cálculo Comparativo.5
- 3. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIASTeoría de Lewis (octeto). Tipos de enlaces químicos. Enlace iónico y el Ciclo de Born-Haber. Enlace Covalente: Teoría de orbitales moleculares, Teoría de enlace valencia (hibridación). Geometría y Polaridad molecular. Fuerzas intermoleculares. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades: punto de ebullición, punto de fusión, densidad, solubilidad. Enlace Metálico: Teoría del gas electrónico, Teoría de bandas y Orbitales moleculares en metales.2
- 4. ESTEQUIOMETRÍAConcepto de mol y las leyes ponderales. La reacción y ecuación química. Reactivo limitante y rendimiento. Estequiometria en la industria. Balance de materia.1
- 5. CAMBIOS DE ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICASLa energía en las reacciones químicas. Sistemas. Estado y función de estado. Energía, entalpía y Primer Principio de la Termodinámica. Calores de reacción. Ecuaciones termoquímicas (Ley de Hess). Calores de formación. Calor de combustión. Balance energético.5
- 6. GASES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOSDiagrama de fases. Cambios de estado. Punto crítico. Estado gaseoso: Gases ideales. Gases reales: Ecuación de Van Der Waals y Ecuación con factor de compresibilidad. Estado líquido: Presión de vapor, tensión superficial, humedad relativa. Estado sólido: Tipos de sólidos. Red espacial. Sistemas y redes cristalinas. Celda elemental. Número de coordinación. Factor de acomodamiento. Empaquetamientos cristalinos comunes: metales y compuestos iónicos.4
- 7. SOLUCIONES LÍQUIDAS Y PROPIEDADESSolubilidad. Procesos de disolución. Expresiones de la concentración. Soluciones ideales. Propiedades coligativaas: presión de vapor, puntos de ebullición y congelación, presión osmótica. Electrolitos. Soluciones con dos componentes líquidos volátiles. Ley de Raoult. Solubilidad y presión. Ley de Henry. Líquidos no miscibles.2
- 8. CINÉTICA QUÍMICARapidez de reacción. Leyes diferencial e integral de velocidad. Ley de acción de masas. Orden y molecularidad de reacción. Mecanismos de reacción y leyes de velocidad. Energía de activación. Influencia de la temperatura. Influencia de la naturaleza de los reactivos. Influencia de catalizadores.2
- 9. EQUILIBRIO Y ESPONTANEIDADEquilibrio químico. Cociente de reacción (Q). Principio de Le Chatelier. Acción de la temperatura. Energía libre: el criterio de espontaneidad. Variaciones de energía libre. Energía libre y equilibrio.3
- 10. EQUILIBRIO EN SOLUCIONES ACUOSASEquilibrio iónico. Producto iónico del agua. pH. Soluciones de ácidos y bases (Bronsted-Lowry). Ka y Kb. Fuerzas de ácidos y bases. Hidrólisis. Soluciones reguladoras. Equilibrios de sales poco solubles.3
- 11. EQUILIBRIO REDOXProcesos de oxidación-reducción. Estados de oxidación. Estequiometría redox. Energía libre en las reacciones redox. Celdas galvánicas. Potenciales redox. Ecuación de Nernst. Celdas de concentración. Celdas de combustible. Diagramas de Latimer y Frost. Corrosión. Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday. Sobretensión.3
- 12. MATERIALES IMPORTANTESMetales: Dureza, maleabilidad, ductilidad. conductividad térmica y eléctrica. Aleaciones. Tipos de aleaciones: Aceros. Polímeros: Definición, clasificación, estructura y propiedades. Cristalinidad. Caucho. Vulcanización.2
